JurnalKIMFIS II Sel Elektrolisis. huda rahmawati. Download Free PDF View PDF. PENGARUH SUHU TERHADAP PERUBAHA ENTALPI, ENERGI BEBAS GIBSS DAN ENTROPI. Pendidikan Kimia A. Laporan Praktikum Kimia Sel Volta dengan Jembatan Garam. Ade Tiyas Widyawati. Download Free PDF View PDF. BAB 2 REAKSI REDOKS. nuraisyah asdam. Download Free PDF View PDF 1minute. 1 pt. 1. Arus listrik dengan jumlah yang sama dialirkan pada dua buah sel elektrolisis yang dihubungkan seri yang masing masing berisi larutan AgNO 3, dengan elektroda Ag dan larutan CuCl 2 dengan elektroda Cu Diketahui Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5 . Setelah reaksi berjalam 2 jam pada sel Pertama dihasilkan 2 gram Perak , Maka pada sel Pertanyaan Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Cu = 63,5 ; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). 9 Larutan CuSO4 0,5 M elektroda (anoda dan katoda) C 10. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu katoda C 11. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu Katoda Fe Prosedur Kerja 1. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. a. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. Elektrolisislarutan CuSO4 dengan katoda grafit dan anoda Cu yaitu: Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan katoda grafit dan anoda Cu terbentuk endapan Cu di katoda dan anoda, larut. Hasil-hasil itu dapat dijelaskan sebagai berikut. Dalam larutan CuSO4 terdapat ion Cu2+, ion SO42-, molekul air serta logam tembaga (anoda). Berbeda dengan Padamasing-masing elektroda terjadi reaksi terpisah yang melibatkan reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda. Aturan elektrolisis dapat dilihat pada bagan berikut: Berdasarkan soal tersebut, larutan CuSO 4 dielektrolisis dengan elektroda grafit. Zatyang dihasilkan pada anoda selama elektrolisis larutan CuI 2 adalah ion Cu 2+ menuju katode dan terjadi endapan. Cu. Multiple-choice. 30 seconds. 1 pt. Jika Fe digunakan sebagai anode dan Cu sebagai katode pada elektrolisis larutan CuSO 4, akan terbentuk . gas O 2 di anode. gas H 2 di anode. endapan Cu di anode. endapan besi di Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode karbon d Kimia. Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Sel Elektrolisis. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode karbon dihasilkan 2,5 gram tembaga (Ar Cu = 64, S = 32, O = 16). Jika pada kondisi percobaan yang sama, berapa gram perak yang Padaelektrolisis larutan ZnCl 2 (Ar Zn = 65) dengan elektoda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama 10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak A) 0,8 gram B) 1,6 gram C) 6,4 gram D) 3,2 gram E) 2,4 gram Padaelektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal Jikacampuran larutan CuSO4 dan NiSO4 dielektrolisis sehingga dihasilkan 1 gram endapan, maka berapa gram Cu dan berapa gram Ni yang telah diendapkan dari larutan tersebut ? 6. Larutan CuSO4, AuCl3, dan AgNO3 yang terpisah masing-masing dielektrolisis dengan arus listrik 0,1 A dalam waktu yang sama. Bilapada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 2,16 gr tembaga, maka hitunglah volume gas yang dihasilkan bila arus yang digunakan untuk elektrolisis larutan CuSO4 dilewatkan pada larutan asam sulfat. Pada elektrolisis larutan garam LSO4 dengan menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam L sebanyak 0,295 gr. Jika larutan hasil Elektrolisislarutan AgNO3 dengan elektroda Pt AgNO3 → Ag+ + NO3- x4 Katoda (+) : Ag+(aq Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen sebanyak 5,6 L pada STP. / 96500 x 22.4 L = 0,283 L gas Cl2 Jadi, produk yang dihasilkan di katoda adalah 0,506 gram endapan Ca dan produk yang dihasilkan di anoda Logamtembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 (1M) dan logam seng dicelupkan dalam larutan ZnSO4 (1M). Diambil dari dua sel elektrolisis yang sama,misalnya larutan AgNO 3 dengan elektroda Pt. Reaksi pada katoda adalah : Cu2+, dan Au3+ dan kemudian dihubungkan seri. Setelah dialiri arus akan didapat endapan berturut-turut logam Ag, Cu Bilajumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl, akan dihasilkan Cl 2 pada keadaan STP sebanyak (Ar Cu = 63,5, Cl = 35,5) A. 1,12 liter B. 2,24 liter C. 5,60 liter D. 11,2 liter E. 22,4 liter 94. UM UGM 2005 Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. WrAxaOa.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu